This document contains 15 facts in HTML Microdata format.

A generic web browser may not display them properly but the document can be saved on disk and used by some appropriate program or sent to a third party. Use "Save As" or "Send To" menu item of the browser; choose "HTML" file type, not "text file" or "web archive".

The rest of the document may look like garbage for humans or not displayed by the browser.

PrefixNamespace IRI
n11http://purl.org/dc/terms/
n8http://commons.wikimedia.org/wiki/Special:FilePath/Sigma_bond.svg?width=
xsdhhttp://www.w3.org/2001/XMLSchema#
n12http://el.dbpedia.org/resource/Κατηγορία:
n10http://www.w3.org/2002/07/owl#
n4http://el.dbpedia.org/resource/
n6http://www.w3.org/2000/01/rdf-schema#
n3http://xmlns.com/foaf/0.1/
n15http://goldbook.iupac.org/S05434.
n5http://commons.wikimedia.org/wiki/Special:FilePath/Sigma_bond.
n7http://dbpedia.org/ontology/
n14http://dbpedia.org/resource/
n2http://el.wikipedia.org/wiki/
n13http://wikidata.org/entity/
rdfhttp://www.w3.org/1999/02/22-rdf-syntax-ns#
n9http://wikidata.dbpedia.org/resource/
Subject Item
n4:Δεσμός_σ
n6:label
Δεσμός σ
n6:comment
Οι δεσμοί σ, στη χημεία, είναι ο ισχυρότερος τύπος ομοιοπολικού δεσμού. Σχηματίζονται με «επικάλυψη» μεταξύ ατομικών τροχιακών. Οι σ δεσμοί ορίζονται πιο καθάρά για διατομικά μόρια, χρησιμοποιώντας την ορολογία και τα εργαλεία της συμμετρίας ομάδων. Σε αυτήν τη τυπική προσέγγιση, ένας δεσμός σ είναι συμμετρικός επιτρέποντας την περιστροφή γύρω από το δεσμικό του άξονα.
n10:sameAs
n13:Q306229 n9:Q306229 n14:Sigma_bond
n7:wikiPageExternalLink
n15:html
n7:wikiPageID
351064
n7:abstract
Οι δεσμοί σ, στη χημεία, είναι ο ισχυρότερος τύπος ομοιοπολικού δεσμού. Σχηματίζονται με «επικάλυψη» μεταξύ ατομικών τροχιακών. Οι σ δεσμοί ορίζονται πιο καθάρά για διατομικά μόρια, χρησιμοποιώντας την ορολογία και τα εργαλεία της συμμετρίας ομάδων. Σε αυτήν τη τυπική προσέγγιση, ένας δεσμός σ είναι συμμετρικός επιτρέποντας την περιστροφή γύρω από το δεσμικό του άξονα. Σύμφωνα με αυτόν τον ορισμό, οι συνηθισμένες μορφές των δεσμών σ είναι s + s, pz + pz, s + pz και dz2 + dz2 (όπου ο άξονας z ορίστηκε ως ο δεσμικός άξονας). Η κβαντική θεωρία υποδεικνύει ότι τα μοριακά τροχιακά (Molecular Orbital: MO) της ταυτόσημης συμμετρίας ουσιαστικά αναμιγνύονται. Ως μια πρακτική συνέπεια αυτής της μίξης των διατομικών μορίων, αναμιγνύονται οι κυματοσυναρτήσεις των μοριακών τροχιακών s + s και pz + pz. Η επέκταση αυτής της μίξης εξαρτάται από τις σχετικές ενέργειες των παρόμοιας συμμετρίας μοριακών τροχιακών.Για ομοδιατομικά μόρια, τα τροχιακά των δεσμών σ δεν έχουν δεσμικά διαγράμματα στα οποία η κυματοσυνάρτηση παίρνει την τιμή 0, ούτε μεταξύ των δυο συνδεμένων ατόμων ούτε περνώντας διαμέσου των συνδεμένων ατόμων. Το συζυγές αντιδεσμικό τροχιακό σ*, ορίζεται από την παρουσία ενός ενός δεσμικού πλάνου ανάμεσα στα δυο συνδεμένα άτομα.Οι δεσμοί σ είναι ο ισχυρότερος τύπος ομοιοπολικού δεσμού χάρει στην απευθείας επικάλυψη των τροχιακών, και τα ηλεκτρόνια που συνεισφέρονται για τη δημιουργία αυτών των δεσμών σ συχνά αναφέρονται ως «ηλεκτρόνια σ».Το σύμβολο σ προέρχεται από το ελληνικό γράμμα «σ», γιατί όταν βλέπεται προς τα κάτω σε σχέση με το δεσμικό του άξονα, ένα μοριακό τροχιακό σ έχει κυκλική συμμετρία, οπότε μοιάζει με το ατομικό τροχιακό s.
n7:thumbnail
n8:300
n7:wikiPageRevisionID
4530423
n11:subject
n12:Χημικός_δεσμός
n3:depiction
n5:svg
n3:isPrimaryTopicOf
n2:Δεσμός_σ
Subject Item
n9:Q306229
n10:sameAs
n4:Δεσμός_σ
Subject Item
n2:Δεσμός_σ
n3:primaryTopic
n4:Δεσμός_σ